... problema sulla molarità ...?

1) Calcolo della molarità.

Sappiamo che la concentrazione della soluzione è 30 % di glucosio. La scrittura 30 % vuol dire 30 grammi di glucosio ( C6H12O6 ) in 100 grammi di soluzione. Pertanto ricaviamo:

> Moli di glucosio: 30 g / 180,15 g/mol = 0,166 mol di glucosio.

> Volume di soluzione = 100 g / 1,3 g/cm^3 = 76,92 cm^3 = 76,92 mL = 0,07692 L.

Molarità = 0,166 mol / 0,07692 L = 2,16 M

2) Mi dispiace veramente non poterti aiutare sulla frazione molare...io la frazione molare l' ho fatta solo applicata nei problemi sull' equilibrio chimico...ma mai applicata alle soluzioni. Cmq provo a fare un abozzo:

La frazione molare è definita come il rapporto tra le moli di glucosio e la somma delle moli totali presenti nella soluzione, in questo caso moli di glucosio + mol di acqua.

Se vuoi ti posso calcolare la frazione molare per 100 g di soluzione:

massa glucosio = 30 g ------> 30 g / 180,15 g/mol = 0,166 mol

massa acqua = 100 g - 30 g = 70 g ------> 70 g / 18 g/mol = 3,8 mol

Frazione molare = ( 0,166 mol / 3,8 mol + 0,166 mol ) = 0,042

3) Calcolo della molalità:

Moli di soluto =0,166 mol di glucosio

Se prendiamo come massa totale 100 g di soluzione la massa di acqua sarà di 70 grammi ovvero 0,07 Kg

Molalità = 0,166 mol / 0,07 Kg = 0,237 m